استخدم العلماء طيف ذرة الهيدروجين للتعرف على مكونات الذرة - 1

الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني.

الخطوط الطيفية لذرة الهيدروجين تتشكل الخيوط الطيفية لذرة الهيدروجين عند امتصاص الذرة كميّة من الطاقة، فيُساهم ذلك في انتقال الإلكترون من مداره نحو مدار أبعد، ويُحدد المدار الذي ينتقل إليه اعتمادًا على كميّة الطاقة التي يكتسبها، والتي تساوي الفرق في الطاقة بين مستويات الطاقة لها؛ إذ كلما زادت الطاقة، يُصبح التباعد بين المستويات أقل، حيث وضح ذلك نموذج بور بأنّ المسافة بين المدارات غير متساوية، والتغيّر الحاصل في الطاقة بين المستويات لذرة الهيدروجين يولّد ضوء له تردد معين، وأثبت بور بأنّ طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين يتكوّن من 4 ترددات مختلفة، واعتمادًا على الأطوال الموجيّة لهذه الترددات استطاع بور حساب الطاقة التي يمتلكها إلكترون ذرة الهيدروجين في كل مستوى طاقة ينتقل إليه.

ذ ، حيث تساوي كتلة البروتون 1 و.

.